乙炔化学式(乙炔的化学式)

乙炔的化学式

乙炔又称电石气。

结构简式HC≡CH，是最简单的炔烃。

化学式C2H2

分子结构： C原子以sp杂化轨道成键、分子为直线形的非极性分子。

二氯乙炔的化学式是什么？三氯乙炔？四氯乙炔呢？

只有二氯乙炔，不存在三氯乙炔、四氯乙炔。

二氯乙炔分子式：C2Cl2。化学式见图。

因为碳原子只有四根共价键，而乙炔碳原子是sp杂化，每个碳原子的三根共价键变成了碳碳双键，所以每个碳原子分别只剩下1个共价键可以连接其他基团。三氯乙炔有3个氯原子，但是乙炔基只有两根空余的共价键，2跟键是没有办法连接3个氯原子的，所以三氯乙炔是不存在的。

同理，四氯乙炔也是不存在的。

乙炔的化学式是什么？

乙炔

乙炔（acetylene）最简单的炔烃，又称电石气。分子式CH≡CH，化学式C?H?。无色有芳香气味的易燃气体。熔点－80.8℃，沸点－84℃，相对密度0.6208(－82／4℃)。在液态和固态下或在气态和一定压力下有猛烈爆炸的危险，受热、震动、电火花等因素都可以引发爆炸，因此不能在加压液化后贮存或运输。难溶于水，易溶于丙酮，在15℃和总压力为15大气压时，在丙酮中的溶解度为237克／升，溶液是稳定的。因此，工业上是在装满石棉等多孔物质的钢桶或钢罐中，使多孔物质吸收丙酮后将乙炔压入，以便贮存和运输。

纯乙炔为无色无味的易燃、有毒气体。

电石制的乙炔因混有H2S,PH3而带有特殊的臭味。

熔点（118.656kPa）-80.8℃，沸点-84℃，相对密度0.6208(-82/4℃)，折射率1.00051，折光率1.0005（0℃），闪点（开杯）-17.78℃，自燃点305℃。在空气中爆炸极限2.3%-72.3%（vol）。微溶于水，易溶于乙醇、苯、丙酮等有机溶剂。在15℃和1.5MPa时，乙炔在丙酮中的溶解度为237g/L，溶液是稳定的。工业品乙炔带轻微大蒜臭。由碳化钙(电石)制备的乙炔因含磷化氢等杂质而有恶臭[1]。

乙炔分子量 26．4 ，气体比重 0．91（ Kg/m3）， 火焰温度 3150 ℃， 热值12800 （千卡/m3） 在氧气中燃烧速度 7．5 ，纯乙炔在空气中燃烧2100度左右，在氧气中燃烧可达3600度。

化学性质很活泼，能起加成、氧化、聚合及金属取代等反应。

能使高锰酸钾溶液的紫色褪去。

3CH≡CH + 10KMnO? + 2H?O→6CO?↑+ 10KOH + 10MnO?↓

制备方法：1.电石法　由电石（碳化钙）与水作用制得。2.天然气制乙炔法　预热到600-650℃的原料天然气和氧进入多管式烧嘴板乙炔炉，在1500℃下，甲烷裂解制得8%左右的稀乙炔，再用N-甲基吡咯烷酮提浓制得99%的乙炔成品。

乙炔的实验室制法：

CaC?+2H－OH→Ca(OH)?+CH≡CH↑

用途：乙炔在高温下分解为碳和氢，由此可制备乙炔炭黑。一定条件下乙炔聚合生成苯，甲苯，二甲苯，,萘，蒽，苯乙烯，茚等芳烃。通过取代反应和加成反应，可生成一系列极有价值的产品。例如乙炔二聚生成乙烯基乙炔，进而与氯化氢进行加成反应得到氯丁二烯；乙炔直接水合制取乙醛；乙炔与氯化氢进行加成反应而制取氯乙烯；乙炔与乙酸反应制得乙酸乙烯；乙炔与氰化氢反应制取丙烯腈；乙炔与氨反应生成甲基吡啶和2-甲基-5-乙基吡啶；乙炔与甲苯反应生成二甲笨基乙烯，进一步催化剂裂化生成三种甲基苯乙烯的异构体：乙炔与一分子甲醛缩合为丙炔醇，与二分子甲醛缩合为丁炔二醇；乙炔与丙酮进行加成反应可制取甲基炔醇，进而反应生成异戊二烯；乙炔和一氧化碳及其他化合物(如水，醇，硫醇)等反应制取丙烯酸及其衍生物。

化学性质：

（１）氧化反应：

a．可燃性：2C?H?+5O? → 4CO?+2H?O

现象：火焰明亮、带浓烟 , 燃烧时火焰温度很高（＞3000℃），用于气焊和气割。其火焰称为氧炔焰。

b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。

（２）加成反应：可以跟Br?、H?、HX等多种物质发生加成反应。

如：

现象：溴水褪色或Br?的CCl?溶液褪色

所以可用酸性KMnO4溶液或溴水区别炔烃与烷烃。

（３）“聚合”反应：三个乙炔分子结合成一个苯分子：

因为乙炔分子里碳氢键是以SP-S重叠而成的。碳氢里碳原子对电子的吸引力比较大些，使得碳氢之间的电子云密度近碳的一边大得多，而使碳氢键产生极性，给出H+而表现出一定的酸性。

乙炔燃烧时能产生高温，氧炔焰的温度可以达到3200℃左右，用于切割和焊接金属。供给适量空气，可以安全燃烧发出亮白光，在电灯未普及或没有电力的地方可以用做照明光源。乙炔化学性质活泼，能与许多试剂发生加成反应。在20世纪60年代前，乙炔是有机合成的最重要原料，现仍为重要原料之一。如与氯化氢、氢氰酸、乙酸加成，均可生成生产高聚物的原料：

乙炔具有弱酸性，将其通入硝酸银或氯化亚铜氨水溶液，立即生成白色乙炔银（AgC≡CAg）和红棕色乙炔亚铜（CuC≡CCu）沉淀，可用于乙炔的定性鉴定。这两种金属炔化物干燥时，受热或受到撞击容易发生爆炸，如：反应完应用盐酸或硝酸处理，使之分解，以免发生危险：乙炔在使用贮运中要避免与铜接触。

工业上可以用碳化钙（电石）水解生产乙炔：CaC?＋2H?O→HC≡CH↑+Ca(OH)?

也可由天然气热裂或部分氧化制备。

乙烷乙炔乙烯化学式结构式什么键之类的，还有他们什么性质之类的，希望哪个高手能系统的解答一下???

一、乙烷

英文名称: ethane

CAS No.: 74-84-0

分子式: C2H6

分子结构: C原子以sp3杂化轨道成键、分子为非极性分子。

分子量: 30.07

外观与性状: 无色无臭气体。

pH:

熔点(℃): -183.3

沸点(℃): -88.6

相对密度(水=1): 0.45

化学性质:

可以与氯气在光照的条件下发生取代反应，生成卤代烃

二、乙烯

分子式:C2H4;结构式: CH2=CH2

分子式: C2H4

最简式:CH2

分子量: 28.06

分子结构: C原子以sp2杂化轨道成键、分子为平面形的非极性分子。

乙烯燃烧化学方程式:C2H4+3O2→点燃→2CO2+2H2O

化学性质:

乙烯的化学性质--加成反应:把乙烯通入盛溴水的试管里，可以观察到溴水的红棕色很快消失。乙烯还能跟氢气、氯气、卤化氢以及水等在适宜的反应条件下起加成反应。

乙烯的化学性质--氧化反应

点燃纯净的乙烯，它能在空气里燃烧，有明亮的火焰，同时发出黑烟。

跟其它的烃一样，乙烯在空气里完全燃烧的时候，也生成二氧化碳和水。但是乙烯分子里含碳量比较大，由于这些碳没有得到充分燃烧，所以有黑烟生成。

乙烯不但能被氧气直接氧化，也能被其它氧化剂氧化。

把乙烯通入盛有高锰酸钾溶液(加几滴稀硫酸)的试管里。可以观察到溶液的紫色很快褪去。

乙烯可被氧化剂高锰酸钾(KMnO4)氧化，使高锰酸钾溶液褪色。用这种方法可以区别甲烷和乙烯。但不能用酸性高锰酸钾除去乙烯.

乙烯的化学性质--聚合反应

在适当温度、压强和有催化剂存在的情况下，乙烯双键里的一个键会断裂，分子里的碳原子能互相结合成为很长的链。

这个反应的化学方程式用右式来表示:nCH2=CH2------------(催化剂) -[-CH2--CH2-]-n

三、乙炔

乙炔(acetylene)最简单的炔烃，又称电石气。分子式CH≡CH，化学式C?H?。乙炔分子量 26.4 ，气体比重 0.91( Kg/m3)， 火焰温度 3150 ℃， 热值12800 (千卡/m3) 在氧气中燃烧速度 7.5 ，纯乙炔在空气中燃烧2100度左右，在氧气中燃烧可达3600度。

化学性质很活泼，能起加成、氧化、聚合及金属取代等反应。

(1)氧化反应:

a.可燃性:2C?H?+5O? → 4CO?+2H?O

现象:火焰明亮、带浓烟 , 燃烧时火焰温度很高(＞3000℃)，用于气焊和气割。其火焰称为氧炔焰。

b.被KMnO4氧化:能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。3C?H? + 10KMnO? + 2H?O→6CO?↑+ 10KOH + 10MnO?↓

(2)加成反应:可以跟Br?、H?、HX等多种物质发生加成反应。

如:

现象:溴水褪色或Br?的CCl?溶液褪色

所以可用酸性KMnO4溶液或溴水区别炔烃与烷烃。

与H?的加成

CH≡CH+H? → CH?=CH?

与HX的加成

如:CH≡CH+HCl →CH?=CHCl 氯乙烯用于制聚氯乙烯

(3)“聚合”反应:三个乙炔分子结合成一个苯分子:

由于乙炔与乙烯都是不饱和烃，所以化学性质基本相似。在适宜条件下，三分子乙炔能聚合成一分子苯。